Formulario de Química

Unidad 1 Química orgánica o del carbono

Prefijos

1	met-	2	et-
3	prop-	4	but-
5	pent-	6	hex-
7	hept-	8	oct-
9	non-	10	dec-

El carbono

Z = 6 · 4 electrones de valencia · siempre 4 enlaces

simple	$sp^3$	109,5°
doble	$sp^2$	120°
triple	$sp$	180°

Primario (1 C vecino), secundario (2), terciario (3), cuaternario (4).

Tipos de fórmula

Molecular

\text{C}_4\text{H}_{10}

· semidesarrollada

\text{CH}_3\text{–CH}_2\text{–CH}_2\text{–CH}_3

· desarrollada (todos los enlaces) · esqueleto (solo líneas).
Masa molar: C = 12, H = 1, O = 16, N = 14.

Unidad 2 Hidrocarburos

Fórmulas generales

Alcano	$\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$	-ano
Alqueno / cicloalcano	$\text{C}_n\text{H}_{2n}$	-eno
Alquino	$\text{C}_n\text{H}_{2n-2}$	-ino

Cómo nombrar (5 pasos)

1. Cadena más larga (con el grupo o el enlace).
2. Numerar: grupo → doble/triple → ramas, el número más chico.
3. Ramas con su número. 4. Repetidas: di, tri. 5. Ramas por abecedario + cadena + terminación.

2-metilbutano

Radicales

metil	–CH₃	etil	–CH₂CH₃
propil	–(CH₂)₂CH₃	isopropil	–CH(CH₃)₂
fenil	–C₆H₅	ter-butil	–C(CH₃)₃

Anillos y benceno

ciclo + nombre: ciclohexano

\text{C}_6\text{H}_{12}

Benceno

\text{C}_6\text{H}_6

· orto 1,2 · meta 1,3 · para 1,4
Halogenados: fluoro, cloro, bromo, yodo, como ramas.

Unidad 3 Compuestos oxigenados

Familias

Familia	Grupo	Termina
Alcohol	–OH	-ol
Fenol	Ar–OH	fenol
Éter	R–O–R'	-oxi- / éter
Aldehído	–CHO	-al
Cetona	R–CO–R'	-ona

Fórmulas generales

Alcohol / éter

\text{C}_n\text{H}_{2n+2}\text{O}

Aldehído / cetona

\text{C}_n\text{H}_{2n}\text{O}

Oxidación de alcoholes

primario	→ aldehído → ácido
secundario	→ cetona
terciario	no se oxida

Tollens y Fehling: positivos con aldehídos.El C del CHO cuenta y es el 1. La cetona más chica tiene 3 C.

Unidad 4 Ácidos carboxílicos y compuestos nitrogenados

Familias

Familia	Grupo	Nombre
Ácido	–COOH	ácido …oico
Éster	R–COO–R'	…ato de …ilo
Sal	R–COOM	…ato de metal
Anhídrido	R–CO–O–CO–R	anhídrido …oico
Amina	–NH₂	…amina
Amida	–CONH₂	…amida
Nitrilo	–C≡N	…nitrilo

Reacciones

\text{ácido} + \text{alcohol}

\longrightarrow \text{éster} + \text{H}_2\text{O}

\text{ácido} + \text{base}

\longrightarrow \text{sal} + \text{H}_2\text{O}

Ácido monocarboxílico:

\text{C}_n\text{H}_{2n}\text{O}_2

Ojo con

El C del COOH, del CONH₂ y del CN cuenta. Éster: el lado del C=O es el -ato, el lado del O es el -ilo.
Aminas: primaria (1 C en el N), secundaria (2), terciaria (3).

Unidad 5 Química de los polímeros

Polímeros

M_{\text{polímero}}

= n\cdot M_{\text{monómero}}

Adición: se abre el C=C, no sobra nada (polietileno, PVC, teflón).
Condensación: sale agua en cada unión (nylon, poliéster, proteínas).

Biomoléculas

Carbohidratos	glucosa $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ · sacarosa $\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}$
Lípidos	glicerina + 3 ácidos grasos → triglicérido + 3 H₂O
Proteínas	n aminoácidos → n − 1 enlaces –CO–NH– y n − 1 aguas
Ácidos nucleicos	ADN: A–T, G–C · ARN: A–U, G–C

Masas útiles

Al unir dos piezas se resta 18 (agua):

180 + 180 - 18 = 342

Cada doble enlace en un ácido graso quita 2 H.

Unidad 6 Química y medicina

Fármacos

Principio activo (hace el efecto) + excipiente (forma, sabor).
Analgésico · antiinflamatorio · antibiótico (solo bacterias) · antiácido · antihistamínico · antiséptico

Antiácidos

\text{Mg(OH)}_2 + 2\,\text{HCl}

\longrightarrow \text{MgCl}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}

Ácido + base → sal + agua.