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Indica cuántos carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios hay en la molécula.
Solo quiero ver la respuesta
5 primarios, 1 secundario, 1 terciario y 1 cuaternario
Química · Unidad 1 · Tema 1
El carbono y sus enlaces
La química orgánica es la química del carbono. Todo lo que está vivo, la gasolina, el plástico y los remedios tienen carbono. Aquí ves por qué es tan especial.
¿Qué estudia la química orgánica?
Estudia los compuestos que tienen carbono (casi siempre unido a hidrógeno). Antes se creía que solo los seres vivos podían fabricarlos. En 1828, Wöhler preparó urea en un laboratorio y se acabó esa idea.
Orgánicos
Arden, se descomponen con el calor, casi no conducen la electricidad. Enlaces covalentes.Inorgánicos
Muchos no arden, aguantan temperaturas altas y en agua conducen la electricidad. Enlaces iónicos.¿Dónde se encuentra el carbono?
Petróleo y gas natural
Mezclas de hidrocarburos.Carbón mineral
Hulla, antracita, lignito, turba.Diamante
Carbono puro, el material natural más duro.Grafito
Carbono puro en capas: la punta de tu lápiz.Fullerenos
Carbono en forma de pelota de fútbol (C₆₀).El carbono por dentro
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Número atómico
6 protones y 6 electrones. Configuración: .4
Electrones de valencia → 4 enlaces
Le faltan 4 electrones para completar 8, así que forma siempre 4 enlaces. A eso se le llama tetravalencia. Es la regla que vas a usar en todos los ejercicios.Ver ejemplo · completar los hidrógenos
Completa los hidrógenos del esqueleto .
- La regla
Cada carbono tiene 4 enlaces. Cuento las rayitas que ya tiene y el resto son H.
- Las puntas
Tienen 1 enlace → les faltan 3 → .
- Los del doble
Tienen 1 simple + 1 doble = 3 → les falta 1 → .
- Resultado, el 2-buteno.
Además, el carbono se puede unir consigo mismo formando cadenas largas (autosaturación). Por eso existen millones de compuestos orgánicos.
Simple, doble y triple
| Enlace | Se dibuja | Hibridación | Ángulo | Forma |
|---|---|---|---|---|
| Simple | C–C | 109,5° | tetraedro | |
| Doble | C=C | 120° | plana | |
| Triple | C≡C | 180° | lineal |
✓ Truco
Para contar enlaces sigma y pi: todo enlace tiene 1 σ. El doble suma 1 π y el triple suma 2 π.A ver, rápido
Un carbono tiene un enlace triple. ¿Cuántos enlaces más puede formar?
El triple ya usa 3 de sus 4 enlaces. Le queda uno. Por eso en cada carbono tiene un solo H.
Tipos de carbono
Se clasifican según cuántos carbonos tienen pegados:
1 → primario
casi siempre un CH₃2 → secundario
casi siempre un CH₂3 → terciario
casi siempre un CH4 → cuaternario
un C sin hidrógenos2
Indica la hibridación de cada carbono del compuesto.
Solo quiero ver la respuesta
C1 y C2: · C3 y C4:
3
¿Cuántos enlaces sigma (σ) y pi (π) tiene el propeno, ?
Solo quiero ver la respuesta
8 σ y 1 π
1. Tipos de carbono
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Indica cuántos carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios hay en la molécula.
1
La regla
Un carbono se clasifica por cuántos carbonos tiene pegados: 1 → primario · 2 → secundario · 3 → terciario · 4 → cuaternario.
Los hidrógenos no cuentan. Solo carbonos.
2
Primarios (1 vecino)
Todos los de las puntas: 5 primarios.
Truco: casi siempre los primarios son los CH₃.
3
Secundario (2 vecinos)
El del medio: 1 secundario.
4
Terciario (3 vecinos)
El con una rama: 1 terciario.
5
Cuaternario (4 vecinos)
El sin hidrógenos, con dos ramas: 1 cuaternario.
6
Resultado
5 · 1 · 1 · 1
Revisa: 5 + 1 + 1 + 1 = 8 carbonos en total. Cuéntalos en el dibujo.
2. Hibridación
1 / 4
Indica la hibridación de cada carbono del compuesto.
1
La regla
Se mira el enlace “más fuerte” que tiene cada carbono:
solo simples → · un doble → · un triple →
2
Los del doble enlace
Los dos carbonos del son .
3
Los del triple enlace
Los dos carbonos del son .
4
Resultado
Aquí no hay ningún sp³ porque ningún carbono tiene solo enlaces simples.
3. Enlaces sigma y pi
1 / 4
¿Cuántos enlaces sigma (σ) y pi (π) tiene el propeno, ?
1
La regla
Todo enlace tiene un σ. Lo que sobra son π:
simple = 1σ · doble = 1σ + 1π · triple = 1σ + 2π
2
Dibujo la situación
La desarrollada muestra todos los enlaces. Ahora a contar.
3
Cuento
Enlaces C–H: →
Enlace C–C simple:
Enlace C=C doble:
4
Resultado
8 σ y 1 π
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